Lewis et points c’est tout

Structures de Lewis. Ce modèle permet de représenter très simplement les molécules en écrivant la répartition des électrons de valence autour des atomes avec des points.

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Liaison polaire

Liaison covalente à caractère ionique. Parmi les différentes interactions interatomiques, les liaisons covalentes représentent les forces les plus importantes. Dans une liaison covalente polaire, la répartition du doublet électronique de liaison ne se fait pas de façon équitable en raison de la différence d’électronégativité. L’atome le plus électronégatif possède une charge partielle négative (δ^–) alors que le second, moins électronégatif, possède une charge partielle positive (δ⁺).

Liaison covalente

Cette liaison résulte de la mise en commun de deux électrons (doublet) de la couche de valence de deux atomes, qui acquièrent ainsi mutuellement la structure électronique d’un gaz rare, plus stable. 

Liaison ionique

La liaison ionique unit par attraction électrostatique des ions de signes contraires.

Une liaison d’atomes

Liaison chimique. La plupart des atomes s’associent pour acquérir une situation stable dans leur environnement. Sur la base de la configuration électronique des atomes, nous pouvons aborder la liaison entre atomes, appelée liaison chimique.