Allée OM (Orbitales Moléculaires)

Liaison covalente = orbitale moléculaire. La mécanique ondulatoire permet de d’expliquer avec une bonne approximation l’énergie et la longueur de la liaison d’une liaison covalente.  

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Les paires électroniques se repoussent !

Valence Shell Pair Electron Repulsion. La théorie VSEPR ou Valence Shell Electronic Pairs Repulsion signifie: « répulsion des paires électroniques de la couche de valence ».

Lewis et points c’est tout

Structures de Lewis. Ce modèle permet de représenter très simplement les molécules en écrivant la répartition des électrons de valence autour des atomes avec des points.

Les liaisons faibles

Les liaisons faibles sont des interactions électrostatiques (attraction de charges opposées) entre les molécules voisines (et non plus entre les atomes). Elles agissent donc à des distances plus longues et sont de ce fait plus faibles que les liaisons covalentes. On décrit ici les liaisons hydrogène et les interactions de Van der Waals.

Liaison polaire

Liaison covalente à caractère ionique. Parmi les différentes interactions interatomiques, les liaisons covalentes représentent les forces les plus importantes. Dans une liaison covalente polaire, la répartition du doublet électronique de liaison ne se fait pas de façon équitable en raison de la différence d’électronégativité. L’atome le plus électronégatif possède une charge partielle négative (δ^–) alors que le second, moins électronégatif, possède une charge partielle positive (δ⁺).

Liaison covalente

Cette liaison résulte de la mise en commun de deux électrons (doublet) de la couche de valence de deux atomes, qui acquièrent ainsi mutuellement la structure électronique d’un gaz rare, plus stable. 

Liaison ionique

La liaison ionique unit par attraction électrostatique des ions de signes contraires.

Une liaison d’atomes

Liaison chimique. La plupart des atomes s’associent pour acquérir une situation stable dans leur environnement. Sur la base de la configuration électronique des atomes, nous pouvons aborder la liaison entre atomes, appelée liaison chimique.