Stabilité des ions

Les propriétés d’ionisation des éléments permettent donc facilement, à l’aide de leur configuration électronique fondamentale, de prévoir la charge des atomes conduisant à des ions stables. L’ajout ou le retrait d’électron se fait de façon à ce que l’atome atteigne une configuration électronique analogue à celle du gaz rare qui lui est le plus proche.

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Électronégativité

L’électronégativité permet de caractériser sur une seule et même échelle la tendance qu’on les atomes à perdre ou  à gagner des électrons. L’électronégativité mesure la capacité d’un atome à attirer les électrons vers lui. 

Affinité électronique

Un atome peut également accepter un électron pour devenir un ion négatif ou un anion. L’affinité électronique permet de définir l’échange de l’énergie mise en jeu associée à la formation de l’anion correspondant.

Énergie d’ionisation

Le potentiel d’ionisation E_i est l’énergie qu’il faut fournir à un atome à l’état gazeux pour lui arracher un électron.

Les ions

Toute perte ou gain d’électron sur un atome conduit à la formation d’un ion. Certains atomes ont tendance à en perdre et d’autre à en gagner. Cette capacité dépend directement de leur position dans le tableau.

La tableau périodique revisité

Le tableau périodique montre que les éléments suivent une tendance. Sur la base des configurations électroniques fondamentales, ces tendances peuvent être prédites selon que l’on se déplace au sein d’une période ou d’un groupe. Ces tendances expliquent la périodicité observée dans les propriétés élémentaires de rayon atomique, d’énergie d’ionisation, d’affinité électronique et électronégativité.

Composition particulaire des atomes – TD

Les atomes sont constitués de particules élémentaires : les nucléons et les électrons. La masse d’un atome est essentiellement contenu dans son noyau, chargé positivement. Les électrons, chargés négativement, gravitent à une distance très éloignée du noyau.

Isotopes – TD

Un élément naturel peut exister sous la forme de plusieurs isotopes. Les différentes proportions des isotopes est appelée « abondance naturelle ».

Modèle quantique de l’atome – TD

L’effet photoélectrique a été interprété par Einstein comme le comportement particulaire de la lumière. Peu après De Broglie énonce que les particules à l’échelle atomique se comportent comme des ondes.

Transitions électroniques – TD

Le modèle de Bohr, est une représentation du comportement de l’atome où les électrons gravitent autour du noyau selon le modèle planétaire. Bohr postula que seuls certaines orbites circulaires sont permises afin de rendre compte du caractère discontinu des spectres d’émission/absorption.