6 réflexions au sujet de « Réactions acido-basiques »
Bonjour Mr Sarbati,
Je me demandais s’il serait possible d’avoir quelques exos sur chaque envoi? Je sais que beaucoup d’entre-nous sont déjà très pris avec leur activité professionnelle, moi aussi d’ailleurs, mais je dois avouer que les exercices me permettent vraiment d’assimiler le cours et je redoute l’examen final.
Merci d’avance, et excellente année 2012,
Aude Mancel
J’ai un souci de compréhension sur [HA]o et [HA]. Si [HA]o est la concentration initiale page 12 et analytique ou totale page 16, je ne comprends pas la différence avec [HA] que je croyais concentration initiale ?
Sinon, pour le cas1 de l’acide faible p16, j’ai bien compris l’électroneutralité et la conservation de la matière (même si HAo me soucie), pour moi ici HA (initial) est tellement peu dissocié qu’il = HAo (final). Et pour le cas de l’acide fort p12, j’ai bien saisi qu’HA disparaissait puisque se dissociait complètement, alors effectivement ne reste que HAo (final). Mais pourquoi parle-t-on de HAo initial ici? Ca m’ennuie de ne pas comprendre cette différence car du coup je ne peux pas utiliser l’équation de conservation.
Merci de votre réponse,
Aude Mancel
Bonjour,
J’ai refait les calculs pour le cas de l’acide acétique Ka= 1,74.10^-5
page 17 du cours acides et bases. J’ai un souci pour le cas N°2. Voilà ce que je fais:
pKa = -log Ka = 4,75
pKa>2, on suppose HA>10^-6 pour appliquer la formule simplifiée
du cas 1
Prenons HA =10^-1
Ka= x² /HA et x²=1,74.10^-6 et x = 1,3.10^-3 = H3O+
et pH= 1/2 (pKa -log HA) soit pH = 1/2 (4,75 + 1) = 2,87
Ok, ça colle avec le tableau.
Pour le cas 2 sans formule simplifiée, une ou les deux conditions
ne sont pas remplies. Ici on connaît pKa n’est pas < 2. Donc il faut que HA soit 10 10^-7/A- >10 A- = 10^-8
A-/HA = 10^-1
Ka/H3O+ =10^-1
H30+ = KA/10^-1 = 1,74.10^-4
Or H3O+ = 10^-pH d’où pH = 3,76
Ca ne colle pas avec le résultat du tableau pH = 5.88
Merci de votre réponse pour corriger mon erreur de raisonnement,
Bases de la chimie pour l'environnement 
Bonjour Mr Sarbati,
Je me demandais s’il serait possible d’avoir quelques exos sur chaque envoi? Je sais que beaucoup d’entre-nous sont déjà très pris avec leur activité professionnelle, moi aussi d’ailleurs, mais je dois avouer que les exercices me permettent vraiment d’assimiler le cours et je redoute l’examen final.
Merci d’avance, et excellente année 2012,
Aude Mancel
Bonjour
Bonne année 2013, avec tous mes voeux de réussite.
C’est entendu, je placerai très prochainement des exercices pour chaque leçon.
cordialement
sb
Merci. Pardon pour la confusion s et b dans votre nom!
Bonjour,
J’ai un souci de compréhension sur [HA]o et [HA]. Si [HA]o est la concentration initiale page 12 et analytique ou totale page 16, je ne comprends pas la différence avec [HA] que je croyais concentration initiale ?
Sinon, pour le cas1 de l’acide faible p16, j’ai bien compris l’électroneutralité et la conservation de la matière (même si HAo me soucie), pour moi ici HA (initial) est tellement peu dissocié qu’il = HAo (final). Et pour le cas de l’acide fort p12, j’ai bien saisi qu’HA disparaissait puisque se dissociait complètement, alors effectivement ne reste que HAo (final). Mais pourquoi parle-t-on de HAo initial ici? Ca m’ennuie de ne pas comprendre cette différence car du coup je ne peux pas utiliser l’équation de conservation.
Merci de votre réponse,
Aude Mancel
Bonjour,
J’ai refait les calculs pour le cas de l’acide acétique Ka= 1,74.10^-5
page 17 du cours acides et bases. J’ai un souci pour le cas N°2. Voilà ce que je fais:
pKa = -log Ka = 4,75
pKa>2, on suppose HA>10^-6 pour appliquer la formule simplifiée
du cas 1
Prenons HA =10^-1
Ka= x² /HA et x²=1,74.10^-6 et x = 1,3.10^-3 = H3O+
et pH= 1/2 (pKa -log HA) soit pH = 1/2 (4,75 + 1) = 2,87
Ok, ça colle avec le tableau.
Pour le cas 2 sans formule simplifiée, une ou les deux conditions
ne sont pas remplies. Ici on connaît pKa n’est pas < 2. Donc il faut que HA soit 10 10^-7/A- >10 A- = 10^-8
A-/HA = 10^-1
Ka/H3O+ =10^-1
H30+ = KA/10^-1 = 1,74.10^-4
Or H3O+ = 10^-pH d’où pH = 3,76
Ca ne colle pas avec le résultat du tableau pH = 5.88
Merci de votre réponse pour corriger mon erreur de raisonnement,
Aude Mancel
J’ai oublié une phrase dans le cas2:
Donc il faut que HA soit < 10^-6.
Prenons HA = 10^-7