Stabilité des ions

Les propriétés d’ionisation des éléments permettent donc facilement, à l’aide de leur configuration électronique fondamentale, de prévoir la charge des atomes conduisant à des ions stables. L’ajout ou le retrait d’électron se fait de façon à ce que l’atome atteigne une configuration électronique analogue à celle du gaz rare qui lui est le plus proche. Ainsi les éléments à gauche de la classification ont tendance à perdre les électrons de leur couche de valence alors que ceux situés à droite on tendance à gagner des électrons pour compléter leur couche de valence.

Les éléments du bloc s,  les métaux alcalins (groupe IA) et alcalino-terreux (groupe IIA), perdent facilement un et deux électrons, respectivement. Par exemples Na⁺, Ca²⁺.

Les éléments des groupes VA, VIA et VIIA du bloc p ont tendance à gagner respectivement trois, deux ou un électron. Par exemples F^–, Cl^–, O^2-. Dans la colonne IIIA, l’atome d’aluminium qui possède 3 électrons de valence, aura tendance à les perdre pour former Al³⁺. Les éléments du groupe IVA, possédant 4 électrons de valence ne gagne, ni de perdre des électrons.

Les éléments du groupe d ont tendance à former des cations et donc à perdre un ou plusieurs électrons de leur couche externe s et d. Par exemple l’atome de cuivre peut se trouver sous les formes de Cu⁺ ou Cu²⁺, l’atome de fer sous les formes Fe²⁺ ou Fe³⁺.

Articles connexes :

• Les ions (introduction)
• Énergie d’ionisation
• Affinité  électronique
• Electronégativité