Les atomes sont constitués de particules élémentaires : les nucléons et les électrons. La masse d’un atome est essentiellement contenu dans son noyau, chargé positivement. Les électrons, chargés négativement, gravitent à une distance très éloignée du noyau.
Exercice 1
Quel est le pourcentage massique du noyau de l’atome d’hydrogène ?
Exercice 2
Attribuez le symbole chimique des éléments suivants :
Argent, Mercure, Cadnium, Césium, Azote, Antimoine, Étain
Donnez le nom des éléments suivants :
Al, Mg, Mn, Au, As, Ce, W
Exercice 3
Donnez la constitution particulaire (électrons, protons, neutrons) des éléments suivants :
Bases de la chimie pour l'environnement 
ex 1 : Le pourcentage massique de l’atome d’hydrogène est 99,97%
ex 2 : Ag : argent ; Hg : mercure ; Cd : cadnium ; Cs : cesium ; N : azote ; Sb : antimoine ; Sn : étain.
Al : aluminium ; Mg : magnésium ; Mn : manganèse ; Au : or ; As : arsenic ; Ce : cérium ; W : tungstène.
ex 3 :
C : 6 électrons, 6 protons, 6 neutrons
Na : 11 électrons, 11 protons, 12 neutrons
N : 11 électrons, 11 protons, 3 neutrons
S : 16 électrons, 16 protons, 16 neutrons
Ca : 20 électrons, 20 protons, 20 neutrons
Au : 79 électrons, 79 protons, 118 neutrons
Na+ : 10 électrons, 11 protons, 12 neutrons
F- : 10 électrons, 9 protons, 10 neutrons
TB. Pour ex1 il faut également expliciter le mode de calcul.
sb
Il y a une erreur me semble t_il pour l’azote
Ca devrait plutôt être :
Nbre d’electrons : 7
Nbre de protons : 7
Nbre de neutrons : 7
ex2: argent Ag, mercure Me, candium Cd, antimoine Sb
Al aluminium, Mg magnésium, Mn manganèse, Au or, As arsenic, Ce cerium
ex3: Carbone: 6 protons, 6 electron 6 neutrons
sodium 23-11= 12 neutrons 11 protons, 11 electrons
azote: 7 protons 7 electrons 7 neutrons
souffre: 16 p 16 e- et 32-16=16 n
calcium: 20p, 20e-, 20n
or: 79 p, 79 e-, 118 n
Na+: 12n, 12P, 11e-
fluor-: 10n 8p 10e-
Exercice 1:
Pourcentage massique de l’hydrogène = Masse du proton/Masse de l’atome soit:
(1,0073 x100) / (1,0073+5,49×10^-4) = 99,946 %
Exercice 2:
Symbole chimique
Argent: Ag
Mercure: Hg
Cadmium: Cd
Césium:Cs
Azote:N
Antimoine:Sb
Etain: Sn
Elément:
Al: Aluminium
Mg: Magnésium
Mn: Manganèse
Au: Or
As: Arsenic
Ce: Cérium
W: Tungstène
Exercice 3:
Carbone: 6 électrons, 6 protons, 6 neutrons
Sodium: 11 électrons, 11 protons, 11 neutrons
Azote: 7 électrons, 7 protons, 7 neutrons
Soufre: 16 électrons, 16 protons, 16 neutrons
Calcium: 20 électrons, 20 protons, 20 neutrons
Or: 79 électrons, 79 protons, 79 neutrons
Sodium+: 10 électrons, 11 protons, 11 neutrons
Fluor -: 10 électrons, 9 protons, 9 neutrons
exercice 1
l’hydrogène est constitué d’un seul proton donc le pourcentage massique du noyau de l’atome d’hydrogène est donné par le rapport de la masse du proton par rapport à la masse de l’atome entier soit
1.007316 (1.007316 +0.00549)*100= 99.946 %
(99,945527554226873271690501255644)
exercice 2
Ag = Argent , Hg = Mercure, Cd =Cadmium, Cs= Césium, N = Azote, Sb= Antimoine, Sn= étain
Al= Aluminium, Mg = Magnésium, Mn = Manganèse, Au = or, Ce=Cérium, W= tungstène
ex 1 : ok, mais revoir le cours sur les chiffres significatifs 😉
Exercice 1:
Si un atome est constitué d’un noyau concentrant 99,9% de sa masse, alors le pourcentage massique du noyau d’hydrogène est de 99,9%.
Exercice 2:
Ag, Hg, Cd, Cs, N, Sb,Sn
Aluminium, Magnésium, Manganèse, Or, Arsenic, Cerium, Tungstène
Exercice 3:
En posant,
– Z, le numéro atomique = nombre de protons dans l’atome
-A, la masse = protons + neutrons
– Dans un atome électriquement neutre, le nombre de protons égale le nombre d’électrons,
on a :
Carbone: 6 protons, 6 neutrons, 6 électrons
Sodium: 11 protons, 12 neutrons, 11 électrons
Azote: 7 protons, 7 neutrons, 7 électrons
Souffre: 16 protons, 16 neutrons, 16 électrons
Calcium: 20 protons, 20 neutrons, 20 électrons
Or: 79 protons, 118 neutrons, 79 électrons
Sodium+: 11 protons, 12 neutrons, 10 électrons
Fluor-: 9 protons, 10 neutrons, 10 électrons